অ্যাসিড সাধারণত ক্ষয়কারী হয়। জলীয় দ্রবণে, নিম্নরূপ বর্ণিত একটি আয়নকরণ ভারসাম্যে দুর্বল অ্যাসিড বিদ্যমান:
[HA], [H+], এবং [A-] যথাক্রমে HA, H+ এবং A- এর মোলার ঘনত্বের প্রতিনিধিত্ব করে, যেখানে *K* হল দুর্বল অ্যাসিড HA-এর জন্য আয়নকরণ ভারসাম্য ধ্রুবক। উদাহরণস্বরূপ, 298 K-এ, অ্যাসিটিক অ্যাসিডের আয়নকরণ ধ্রুবক হল 1.8 × 10⁻⁵, এবং হাইড্রোফ্লুরিক অ্যাসিডের জন্য হল 7.2 × 10⁻⁴। আয়নকরণের ভারসাম্য ধ্রুবক শুধুমাত্র দুর্বল ইলেক্ট্রোলাইটের ঘনত্ব এবং তাপমাত্রার পরিবর্তনের সাথে সামান্য পরিবর্তিত হয়।
একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায়, একটি দুর্বল অ্যাসিডের আয়নকরণের মাত্রা বৃদ্ধি পায় কারণ দ্রবণটি আরও পাতলা হয়ে যায়; উদাহরণস্বরূপ, 0.10 M, 1.0 × 10⁻³ M, এবং 1.0 × 10⁻⁴ M এর ঘনত্বে অ্যাসিটিক অ্যাসিডের আয়নকরণের মাত্রা যথাক্রমে 1.34%, 13.4% এবং 42%, অসীম তরল অবস্থার অধীনে সম্পূর্ণ আয়নকরণে পৌঁছেছে।
পলিপ্রোটিক দুর্বল অ্যাসিডের আয়নকরণ ধাপে ধাপে এগিয়ে যায়। উদাহরণস্বরূপ, ফসফরিক অ্যাসিড তিনটি ধাপে আয়নিত হয়, প্রতিটি একটি সংশ্লিষ্ট আয়নকরণ ভারসাম্য ধ্রুবকের সাথে যুক্ত:
জল অজৈব যৌগের জন্য একটি চমৎকার দ্রাবক হিসাবে কাজ করে; আয়নগুলি জলের অণুগুলির প্রতি দৃঢ়ভাবে আকৃষ্ট হয় এবং এর ফলে স্থিতিশীল হয়। একটি অ্যাসিডের H+ আয়ন মূলত একটি "নগ্ন" প্রোটন-মাত্র 10⁻³ পিকোমিটারের ব্যাস ধারণ করে-যা হাইড্রোনিয়াম আয়ন, H₃O+. তৈরি করতে জলের অণুর সাথে দৃঢ়ভাবে আবদ্ধ হয়ে থাকে, উদাহরণস্বরূপ, স্ফটিক অ্যাসিড ₄Ochloric (H₃O+.) বাস্তবে, H₃O+ এবং ClO₄⁻ আয়ন দ্বারা গঠিত; জলীয় দ্রবণে, H₃O+ আয়ন আরও তিনটি অতিরিক্ত জলের অণুর সাথে যুক্ত হয়। প্রচলিতভাবে, H+ চিহ্নটি জলীয় দ্রবণে হাইড্রোজেন আয়নকে উপস্থাপন করতে ব্যবহৃত হয়। অ্যাসিডের সাধারণ বৈশিষ্ট্য:
(1) অ্যাসিড-বেস সূচকগুলির সাথে প্রতিক্রিয়া:
বেগুনি লিটমাস দ্রবণ অ্যাসিডের উপস্থিতিতে লাল হয়ে যায়; বর্ণহীন ফেনোলফথালিন দ্রবণ অ্যাসিডের উপস্থিতিতে বর্ণহীন থাকে।
(2) সক্রিয় ধাতুগুলির সাথে স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া (ধাতু কার্যকলাপ সিরিজে হাইড্রোজেনের চেয়ে বেশি প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু):
অ্যাসিড + ধাতু → লবণ + হাইড্রোজেন গ্যাস
উদাহরণ: 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂↑
(3) মৌলিক অক্সাইডের সাথে প্রতিক্রিয়া:
অ্যাসিড + বেসিক অক্সাইড → লবণ + জল
3H₂SO₄ + Fe₂O₃ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
(4) নির্দিষ্ট লবণের সাথে প্রতিক্রিয়া:
অ্যাসিড + লবণ → নতুন অ্যাসিড + নতুন লবণ
H₂SO₄ + BaCl₂ → 2HCl + BaSO₄↓
(5) ঘাঁটিগুলির সাথে নিরপেক্ষকরণ প্রতিক্রিয়া:
অ্যাসিড + বেস → লবণ + জল
2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O
উপরে (3), (4), এবং (5) বর্ণিত বিক্রিয়ায়, দুটি যৌগ দুটি নতুন যৌগ গঠনের জন্য তাদের উপাদান অংশগুলিকে বিনিময় করে; এই ধরনের প্রতিক্রিয়া একটি দ্বৈত স্থানচ্যুতি প্রতিক্রিয়া হিসাবে পরিচিত।
দ্বৈত স্থানচ্যুতি বিক্রিয়াগুলি নির্দিষ্ট প্রয়োজনীয়তার সাপেক্ষে: বিক্রিয়কগুলি অবশ্যই জলে দ্রবণীয় হতে হবে (যদি একটি অ্যাসিড জড়িত থাকে তবে এটি কেবলমাত্র অ্যাসিডের জলে দ্রবণীয় হওয়ার জন্য যথেষ্ট), এবং গঠিত পণ্যগুলিতে অবশ্যই একটি গ্যাস, একটি অবক্ষেপ বা জল অন্তর্ভুক্ত থাকতে হবে (এগুলির মধ্যে যে কোনও একটির উপস্থিতি যথেষ্ট)।
দ্রষ্টব্য: যদি কার্বনিক অ্যাসিড (H₂CO₃) গঠিত হয় তবে এটি অবশ্যই H₂O + CO₂↑ হিসাবে লিখতে হবে।
যেমন: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (এখানে, একটি গ্যাস উৎপন্ন হয়-এবং জলও উৎপন্ন হয়)।
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl (এখানে, BaSO₄ হল একটি অবক্ষেপ যা জলে অদ্রবণীয়)।
NaCl সালফিউরিক অ্যাসিডের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে কারণ এইচসিএল গ্যাস হিসেবে পালাতে পারে, যার ফলে ক্রমাগত সামনের দিকে প্রতিক্রিয়া চালিত হয়; এই বিক্রিয়াটি পরীক্ষাগারে HCl গ্যাস প্রস্তুত করতে ব্যবহার করা যেতে পারে।
